Загальна інформація

Розділ 2.1.  

 [1] с.23...28; [2] с. 5...10; [3] с. 13...29; [4] с. 15...23.

  1. Істинні розчини. Розчинення. Розчинність.
  2. Розчинність газів. Розчинність рідин. Розчинність твердих речовин. Вплив природи речовин, температури, тиску, солей.
  3. Структура водних розчинів – неелектролітів, електролітів. 
  4. Властивості розчинів. Сольватація.
  5. Осмос. З-н Вант-Гоффа.
  6. Тиск насиченої пари. З-н Рауля. Кріоскопічна та ебуліоскопічна константи.


Розділ 2.2.

[1] с. 29...31; [2] с. 10...13; [3] с. 25...30; 38...39; [4] с.27...31.   

  1. Умови здійснення хімічної реакції. Швидкість хімічних реакцій. Фактори впливу.
  2. Закон діючих мас.
  3. Вплив температури. Каталіз. Позитивний, негативний, автокаталіз.
  4. Хімічна рівновага. Обернені та необернені реакції.
  5. Закон діючих мас для оберненої реакції. Константа рівноваги.
  6. Принцип Ле-Шательє.

Розділ 2.3.  

 [1] с. 32...33; 35...42; [2] с. 13...22; [3] с. 40...44; 47...48; 54...57; 61...67; [4] с.23...27; 34...42.



  1. Теорія Ареніуса. Електролітична дисоціація. Електроліти.
  2. Слабкі електроліти. Константа дисоціації. Ступінь дисоціації. Дисоціації слабкого електроліту в присутності стороннього електроліту.
  3. Сильні електроліти. Активність.
  4. Дисоціація важко розчинних речовин. Електролітична дисоціація води. рН.
  5. Буферні суміші. Властивості. Механізм дії. Приклади. Буферна ємність.
  6. Гідроліз. Суть. Рівняння. Ступінь гідролізу.
  7. Приклади гідролізу солей і хлору.

Последнее изменение: Wednesday, 2 November 2016, 17:42